| himia | Дата: Пятница, 2006-11-03, 7:33 PM | Сообщение # 1 |
 Admin
Группа: Администраторы
Сообщений: 124
Статус: Offline
|  НАТРИЙ (от араб. натрун, греч. nitron - природная сода; лат. Natrium) Na, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н.
11, ат.м. 22,98977; относится к щелочным металлам. В природе один стабильный изотоп 23Na. Поперечное сечение
захвата тепловых нейтронов 4,90.10-25 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 3s1; степень окисления +1;
энергии ионизации Na0 Na+ Na2+ 5,13915 и 47,304 эВ; сродство к электрону 0,34 эВ; электроотрицательность по
Полингу 1,0; ат. радиус 0,192 нм, ионный радиус 0,116 нм (координац. число 6), 0,153 нм (12).
Содержание Н. в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере Н. содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок.
2,9% (при общей концентрации солей в морской воде 3,5-3,7%); содержание Н. в морской воде 1,5.1016 т. Наличие Н.
установлено в атмосфере Солнца и межзвездном пространстве. В природе Н. находится только в виде солей.
Важнейшие минералы-галит (каменная соль) NaCl, мирабилит (глауберова соль) Na2SO4•10 Н2О, тенардит Na,SO4,
чилийская селитра NaNO3, криолит Na3[AlF6], трона NaHCO3•Na2CO3•2Н2О, бура (тинкал) Na2B4O7•10Н2О, а также
прир. силикаты, напр. альбит Na[AlSi3O8], нефелин Na [AlSiO4], содержащие помимо Н. и др. элементы. Соед. Н.
входят в состав живых организмов, гл. обр. в виде NaCl.
Так, напр., в плазме крови человека содержание ионов Н. 0,32% по массе, в костях-0,6%, в мышечных
тканях-0,6-1,5%. Для восполнения естеств. убыли Н. из организма человек ежедневно должен употреблять с пищей 4-5
г NaCl.
Свойства. Н.-серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Выше - 222 °С устойчива
модификация с кубич. решеткой (а = 0,4291 нм, z = 2, пространств. группа ImЗт); при -222 °С она переходит в
гексагoн. форму (а = 0,3767 нм, с = 0,6154 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ттс). Т.пл. 97,86 °С, т. кип. 883,15 °С;
плотн. 0,96842 г/см3 (19,7°С), ур-ния температурной зависимости плотности: d = 0,9725 - 20,11•10-4t - 1,5.10-7t2 г/см3
(0-96,6°С), d= 0,9501 -2,2976.10-4t- 1,460.10-8t2+ + 5,638.10-12t3 г/см3 (98 - 1370 °С); C0p 28,23 Дж/(моль.К), для газа 20,79
ДжДмоль•К);DH0пл 2,6 кДж/моль, DH0кип88,99 кДж/моль, DH0возг 107,5 кДж/моль (298,15 К); S0298 51,30 Дж/(моль.К),
для газа S0298 153,61 Дж/(моль.К); tкрит 2733 К, pкрит40,8 МПа, uкрит 0,128 см3/моль; давление насыщ. пара (Па) 1,544.10-5
(371,02 К), 1,852.10-4 (400 К), 9,326.10-2 (500 К), 5,673 (600 К), 103,9 (700 К). В газообразном состоянии Н. состоит из
частиц Na и Na2, содержание Na2 (DH0обр для газа 142,3 кДж/моль) увеличивается с ростом т-ры: 0,8% (600 К), 1,3%
(650 К), 2,5% (750 К).
Ур-ния температурной зависимости: линейного расширения твердого Н. l = l0(1 + 6,893•10-5t +0,63.10-7t2)м; объемного
расширения жидкого Н. u = u0(l +2,4183 х х 10-4t+ 7,385.10-8t2 + 15,64.10-12t3) м3; теплопроводности твердого Н. К =
135,6 - 0,167t Вт/(м.К) (0 - 97 °С), жидкого К = 93,0- 5,81.10-2t Вт/(м.К) (98-1370°С); r = 4,290 + 1,993.10-2t + 9,848•10-6t2
мкОм.см (0-97°С. твердый Н.), r = 7,756 + 2,054.10-2t + 3,481•10-5t2 мкО.см (98-1100°С, жидкий Н.); h (Па.с) 6,80.10-4
(100°С), 2,84.10-4 (400°С), 1,49.10-4 (883,15°С), lgh(Пa х х с) = -4,6814 - 0,4296 lg Т + 234,65T(98 - 500 °С); g (Н/м) 0,192
(97,86 °С), 0,161 (400 0С), 0,113 (883,15 °С), для жидкого g = 0,202 -1.10-4t Н/м. Н. парамагнитен, магн.
восприимчивость + 0,70.10-9 (293 К). Норм. электродный потенциал -2,714 В, в расплаве -2,4 В.
Хим. активность Н. весьма высока. На воздухе он активно окисляется с пов-сти, в жидком состоянии выше 200 0С
загорается. В зависимости от условий Н. может окисляться до натрия оксида Na2O или пероксида Na,O2. Энергично
реагирует с водой с образованием натрия гидроксида NaOH и выделением Н2, при большой пов-сти контакта р-ция
идет со взрывом. Н. воспламеняется в атмосфере F2, в Сl2 горит при обычной т-ре, с Вr2 реагирует лишь при нагр., с I2
в обычных условиях не реагирует. Энергично взаимод. с S, Se и Те, образуя халькогениды составов Na2X, NaX, NaX2,
Na2X5. Благородные газы незначительно раств. в твердом и жидком Н., при 200 °С Н. начинает поглощать Н2, образуя
весьма гигроскопичный гидрид NaH. С N2 в электрич. разряде дает нитрид Na3N или азид NaN3, с разб. к-тами-соли. В
жидком NH3 Н. легко раств., образуя р-р синего цвета с металлич. проводимостью, содержащий катионы Na+ и
сольватированные электроны; р-римость Н. (г в 100 г NH3): 34,6 (0°С), 31,9 (-50°С), 29,4 (-105°С). Взаимод. Н. с NH3
при 300-400 °С или в присут. катализатора при охлаждении до - 30 °С получают амид NaNH2.
При 800-900 °С газообразный Н. с С образует карбид (ацетиленид) Na2C2. Р-цией Н. с ацетиленом при 98 oС получают
NaC=CH и этилен, при более высоких т-рах-Na2C2. С графитом Н. образует соед. включения (см. Графита
соединения). Об орг. соединениях Н. см. в ст. Натрийорганические соединения. Диспергированный Н. реагирует с
большинством галогенидов, с органическими (типа СН2Сl2, СНСl3)-со взрывом, с галогенидами металлов МНаln-
восстанавливая катион М2+ . Дает интерметал-лиды с Ag, Au, Cd, Ga, Tl, Sn, Pb, Sb, Bi, K, Cs; не образует соед. с Ва,
Sr, Mg, Li, Zn, Al. Co ртутью Н. образует амальгамы - интерметаллиды состава NaHg2, NaHg4, NaHg8, NaHg, Na3Hg2,
Na5Hg2, Na3Hg. Наиб. значение имеют жидкие амальгамы (содержат менее 2,5% по массе Н.), образующиеся при
постепенном введении Н. в Hg, находящуюся под слоем керосина или минер. масла.
Наиб. важным соед. Н. посвящены ст. Натрия алюминаты, Натрия бораты, Натрия карбонат, Натрия сульфат,
Натрия хлорид и др.
Получение. Н. получают: электролизом расплава NaCl (одновременно производят Сl2) с добавками КСl, NaF или
СаСl2 для снижения т-ры плавления электролита; электролизом расплава NaOH; небольшие кол-ва-разложением азида
2NaN32Na + 3N2 и др. Электролиз NaCl проводят в электролизерах с диафрагмой; аноды изготовлены из графита,
катоды-из Сu или Fe. Очищают Н. от примесей хлоридов, оксидов, Са, С добавлением в расплавленный Н. смеси
NaOH -Na2CO3- NaCl или Na2O2, обработкой расплава металлич. Li, Ti или сплавом Ti-Zr, низшими хлоридами TiCl3,
TiCl2, вакуумной дистилляцией.
Определение. Качественно Н. обнаруживают по характерной желтой окраске пламени его летучими соед. и по наиб.
четко выраженным спектр. линиям 589,0 и 589,9 нм. Количественно Н. определяют пламенной фотометрией (вплоть
до 0,0002 мг/л), спектр. или гравиметрич. методами. В последнем случае Н. отделяют от др. щелочных элементов в
виде хлорида, сульфата или перхлората, чаще-в виде NaM(UO2)3 (СН3СОО)9.6Н2O, где М - Mg, Zn, Mn, Ni, с послед.
оксидиметрич. титрованием, а также используют люминесцентное, колориметрич., нефелометрич. (при малых
содержаниях Н.) определения. Используют хроматографич., радиометрич. и спектрофотометрич. методы определения
Н.
Применение. Н. и его сплавы с К-жидкие теплоносители, в частности в ядерных реакторах. Пары Н. используют для
наполнения газоразрядных ламп; сплавы Pb-Na-в произ-ве Рb(С2Н5)4, для изготовления подшипников. Н. применяют
как модификатор алюминиевых и др. сплавов, восстановитель в металлургии (в произ-ве Ti, Zr, Та), орг. синтезе (как
сам Н., так и его амальгама), для получения соед. Na, как катализатор в синтезе бутадиенового каучука. Амальгаму Na
используют при получении NaOH высокой чистоты; изотоп 24Na-для радиологич. лечения нек-рых форм лейкемии и в
диагностич. целях. Изотоп 22Na-позитронный источник.
Мировое произ-во (без социалистич. стран) превышает 300 тыс. т/год (1980).
Хранят Н. под слоем инертной обезвоженной жидкости (керосин, минер. масло и др.), перевозят только в запаянных
металлич. сосудах.
Металлич. Н. получил впервые в 1807 Г. Дэви.
Я в контакте
Сообщение отредактировал himia - Пятница, 2006-11-03, 7:35 PM |
| |
| |
